Belajar Kimia Yuk..............

Yaitu : “ Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama pula.”

Contoh :
Pada pembentukan molekul H ₂ O

2L H ₂ ( g ) + 1L O ₂ ( g ) --> 2L H ₂ O( g )

2 molekul H ₂ 1 molekul O ₂ 2 molekul H ₂ O

Catatan :

Jika volume dan jumlah molekul salah 1 zat diketahui, maka volume dan jumlah molekul zat lain dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan :

dan

Keterangan :
V = volume molekul ( L )
X = jumlah partikel ( molekul )

Contoh soal :

Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N ₂ ) tepat bereaksi dengan gas H ₂ membentuk gas NH ₃ (amonia).

Tentukan :

a) Persamaan reaksinya!

b) Volume gas H ₂ yang diperlukan!

c) Volume gas NH ₃ yang dihasilkan!

Jawab :

a) Persamaan reaksinya :

b)

= = 6 L
Jadi volume gas H ₂ yang diperlukan dalam reaksi adalah 6 L.

c)

= = 4 L

Jadi volume gas NH ₃ yang dihasilkan oleh reaksi tersebut adalah 4 L.

Yaitu : “ Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana. ”

Contoh :

Dua volum gas hidrogen bereaksi dengan satu volum gas oksigen membentuk dua volum uap air.

gas hidrogen + gas oksigen --> uap air

2 V 1 V 2 V
Perbandingan volumenya = 2 : 1 : 2

Yaitu : “ Jika dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur yang terikat pada massa unsur lain yang sama, merupakan bilangan bulat dan sederhana. ”

Contoh :

C dan O dapat membentuk dua jenis senyawa, yaitu CO dan CO ₂ . Jika massa C dalam kedua senyawa itu sama (berarti jumlah C sama), maka :

Massa O dalam CO : massa O dalam CO ₂ akan merupakan bilangan bulat dan sederhana (yaitu = 1:2 ).

Contoh soal :

Karbon dapat bergabung dengan hidrogen dengan perbandingan 3 : 1, membentuk gas metana. Berapa massa hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana?

Jawab :

C : H = 3 : 1 sehingga :

900 : m H = 3 : 1

; Jadi, massa H yang diperlukan adalah 300 gram .

Yaitu : “ Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap. ”

Contoh :

Air tersusun oleh unsur-unsur hidrogen (H ₂ ) dan oksigen (O ₂ ) dengan perbandingan yang selalu tetap yaitu :

11,91 % : 88,81 % = 1 : 8

Massa H 2 (gram)	Massa O 2 (gram)	Massa H 2 O (gram)	Massa zat sisa
1	8	9	-
2	16	18	-
3	16	18	1 gram H 2
3	25	27	1 gram O 2
4	25	28,125	0,875 gram H 2

Contoh soal :

Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan :

a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang!

b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S!

c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS!

Jawab :
Reaksi : 7 4 11

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, sehingga 7 gram Fe akan bereaksi dengan 4 gram S membentuk 11 gram FeS.

a) Massa S = 8 gram

Massa Fe = …?

Jadi massa Fe yang dibutuhkan adalah 14 gram.

b) 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S, berarti :

Fe : S = 21 : 15 = 7 : 5

Belerang berlebih, berarti seluruh Fe habis bereaksi.

Massa Fe yang bereaksi = 21 gram

Massa S yang tersisa = ( 15-12 ) gram = 3 gram
Jadi massa S yang tersisa adalah 3 gram.

c) Untuk membentuk 22 gram FeS :

Jadi massa Fe dan S yang dibutuhkan adalah 14 gram dan 8 gram.

Yaitu : “ Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. ”

Contoh :

40 gram Ca + 16 gram O ₂ --> 56 gram CaO

12 gram C + 32 gram O ₂ --> 44 gram CO ₂

Contoh soal :

Pada wadah tertutup, 4 gram logam kalsium dibakar dengan oksigen, menghasilkan kalsium oksida. Jika massa kalsium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, maka berapa massa oksigen yang diperlukan?

Jawab :
m Ca = 4 gram
m CaO = 5,6 gram

m O ₂ = ..?

Berdasarkan hukum kekekalan massa :
Massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

m Ca + m O ₂ = m CaO

m O ₂ = m CaO - m Ca

= (5,6 – 4,0) gram
= 1,6 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah 1,6 gram.