Belajar Kimia Yuk..............

Blog Materi Pelajaran Kimia MAN (Sangkal Putung) Klaten

Sistem Periodik Unsur

 

118 unsur dalam Kimia, benarkah??

Para kimiawan telah menemukan 118 unsur dialam, dengan berbagai percobaan yang dilakukan.


Cara menghafal ke 118 unsur dapat dilakukan dengan cara modern, tetapi sialkan diurutkan sendiri ya??

Begini caranya:

hi heli
berapa borong karung nitrooksida f nya?
nenek na magnet alam si pesan bilang
biar keluar kecap
secara tivi kromnya lagi mangan besi
coba nina cium seng
gambar dan gesek asal sebentar
keritingin juga rambut segera ya
zoro ama nobita mo teknologi baru
jadi rumahnya pada perak catnya
intinya
sebutkan telur yoda yang seksi
kesian bala cewek
prnya baru diminum
promo sama eros
bikin gado2
di tambah disko hot
eri temennya lucu
separuh tertawa keren
grosir pt emas yang raksasanya tali
timbul bisa polo atau renang asal francis
rada aktif tho
papa, urang nopi punya ama cemen
buku chef einstein feri mendapat nobel low
repot dubbing sibuk hasilnya boong
meta darma di ronsen dengan koper
untung uangku dan upahku kena hack
jadi septi datang oktober

dengan artian sebagai berikut:

hi heli = hidrogen helium litium
berapa borong karung nitrooksida f nya? = berilium boron karbon nitrogen oksigen flor
Nenek na magnet alam si pesan bilang = Neon natrium magnesium aluminium silikon pospor belerang
Biar keluar kecap = Klorin Argon Kalium kalsium
Secara tivi kromnya lagi mangan besi = scandium titatium vanadium krom mangan besi
coba nina cium seng = cobalt nikel cuprum seng
gambar dan gesek asal sebentar = galium germanium arsenik selenium bromin
Keritingin juga rambut segera ya = Kripton rubidium strontium yttrium
zoro ama nobita mo teknologi baru = zirkonium niobium molibdenum teknetium ruthenium
jadi rumahnya pada perak catnya = rhodium palladium perak cadmium
intinya = indium timah
sebutkan telur yoda yang seksi = stibium telurium yodium xenon
kesian bala cewek = cesium barium lantanum cerium
prnya baru diminum = praseodimium neodimium
promo sama eros = prometium samarium eropium
bikin gado2 = gadolinium
ditambah disko hot = terbium disporsium holmium
eri temannya lucu = erbium tulium yterbium lutetium
separuh tertawa keren = ha(l)fnium tantalum wolfram renium
grosir pt emas yang raksasanya tali = osmium iridium platinum emas air raksa talium
timbul bisa polo atau renang asal francis = timbal bismuth polonium astatin radon francium
rada aktif tho = radium aktinium thorium
papa, urang nopi punya ama cemen = protaktinium uranium neptunium plutonium americium curium
buku chef einstein feri mendapat nobel low = berkelium californium einsteinium fermium mendelevium nobelium lowrencium
repot dubbing sibuk hasilnya boong = rutherfordium dubnium seaborgium hassium bohrium
meta darma di ronsen dengan koper = metnerium darmstatium ronsenium copernicium
untung uangku dan upahku kena hack = ununtrium ununkuadium ununpentium ununhexium
jadi septi datang oktober = ununseptium ununoctium

Akan tetapi, unsur ke 118 ternyata tidak pernah ada . Hal ini dibuktikan dengan percobaan-percobaan dalam Lab.

disadur dari berbagai sumber
 
 

Beberapa Sifat Periodik Unsur-Unsur

1.

Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.


-

Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang.


-

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah.


-

Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya.

Contoh:
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl -
jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba 2+

2.

Potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.


-

Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah.


-

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.

3.

Affinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.


-

Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.


-

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.

4.

Keelektronegatifan adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.

SECARA DIAGRAMATIS SIFAT-SIFAT INI DAPAT DISAJIKAN SEBAGAI BERIKUT

1. Jari-jari atom
2. Sifat logam
3. Sifat elektropositif
4. Reduktor
5. Sifat basa/oksida basa

makin besar/kuat

1. Sifat elektronegatif
2. Oksidator
3. Potensial ionisasi
4. Affinitas elektron
5. Keelektronegatifan

Keterangan: tanda-tanda panah di atas mempunyai arti sebagai berikut

®

: artinya, dalam satu periode dari kiri ke kanan

¬

: artinya, dalam satu periode dari kanan ke kiri

¯

: artinya, dalam satu golongan dari atas ke bawah

á

: artinya, dalam satu golongan dari bawah ke atas


 
 

Cara Penentuan Perioda Dan Golongan Suatu Unsur

1.

Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

- n = 3, berarti periode 3 (kulit M).
- elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.

2.

Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- elektronvalensi 4s 2 4p 1, berarti golongan IIIA.

3.

Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- 3d 1 4s 2 berarti golongan IIIB.

4.

Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- 3d 6 4s 2, berarti golongan VIII.


 
 

Hubungan Antara Golongan Dengan Konfigurasi Elektron

Unsur yang terletak pada satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip (hampir sama).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina disebut "golongan VIII''.

- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN A

Lambang Golongan
Nama Golongan

Konfigurasi Elektron Orbital Terluar

I - A
Alkali
ns 1
II - A
Alkali tanah
ns 2
III - A
Boron
ns 2 - np 1
IV - A
Karbon - Silikon
ns 2 - np 2
V - A
Nitogen - Posphor
ns 2 - np 3
VI - A
Oksigen
ns 2 - np 4
VII - A
Halogen
ns 2 - np 5
VIII - A
Gas mulia
ns 2 - np 6

- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN B

Konfigurasi Elektron
Lambang Golongan
(n - 1) d 1 ns 2
III - B
(n - 1) d 2 ns 2
IV - B
(n - 1) d 3 ns 2
V - B
(n - 1) d 4 ns 2
VI - B
(n - 1) d 5 ns 2
VII - B
(n - 1) d 6-8 ns 2
VIII
(n - 1) d 9 ns 2
I - B
(n - 1) d 10 ns 2
II - B

- GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA, DIBERI LAMBANG

nS 2 (n-2)f 1-14

Jika :

n = 6 adalah lantanida
n = 7 adalah aktinida

 
 

Perkembangan SPU, SISTEM PERIODIK MENDELEYEV

SISTEM PERIODIK MENDELEYEV

Disusun berdasarkan massa atomnya dengan tidak mengabaikan sifat-sifat unsurnya.

Lahirlah hukum periodik unsur yang menyatakan bahwa apabila unsur disusun menurut massa atomnya, maka unsur itu akan menunjukkan sifat-sifat yang berulang secara periodik


Beberapa keunggulan sistem periodik Mendeleyev, antara lain:

Ada tempat bagi unsur transisi.

Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu.


Kekurangan sistem periodik ini:

Adanya empat pasal anomali, yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Keempat anomali itu adalah: Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa.


 
 

Perkembangan SPU, TRIADE DOBEREINER DAN HUKUM OKTAF NEWLANDS

TRIADE DOBEREINER
Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom.

Contoh kelompok-kelompok triade:

- Cl, Br dan I

- Ca, Sr dan Ba

- S, Se dan Te

HUKUM OKTAF NEWLANDS
Apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka unsur kesembilan mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur kesepuluh mirip dengan unsur kedua dan seterusnya. Karena setelah unsur kedelapan sifat-sifatnya selalu terulang, maka dinamakan hukum Oktaf.
Contoh: Li (nomor atom 3) akan mirip sifatnya dengan Na (nomor atom 11)

 
Page 1 of 1. Total : 6 Posts.